化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)(高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)**衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié))

1、化學(xué)反應(yīng)速率（v）

⑴ 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt（υ：**均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L·s）

⑷ 影響因素：

① 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）

② 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

化學(xué)**衡

1、定義：

化學(xué)**衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“**衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)**衡狀態(tài)。

2、化學(xué)**衡的特征

逆（研究前提是可逆反應(yīng)）

等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）

動(dòng)（動(dòng)態(tài)**衡）

定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

變（條件改變，**衡發(fā)生變化）

3、判斷**衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到**衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

4、影響化學(xué)**衡移動(dòng)的因素

4-1、濃度對(duì)化學(xué)**衡移動(dòng)的影響

（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使**衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使**衡向逆方向移動(dòng)

（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以**衡不移動(dòng)

（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)**衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

4-2、溫度對(duì)化學(xué)**衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)**衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)**衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

4-3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)**衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使**衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使**衡向著體積增大方向移動(dòng)。

注意：

（1）改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)**衡發(fā)生移動(dòng)

（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)**衡移動(dòng)規(guī)律相似

4-4、催化劑對(duì)化學(xué)**衡的影響：

由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以**衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到**衡所需的_時(shí)間_。

4-5、勒夏特列原理（**衡移動(dòng)原理）：

如果改變影響**衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），**衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

5、化學(xué)**衡常數(shù)

5-1、定義：

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)**衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。 符號(hào)：K

5-2、使用化學(xué)**衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在**衡關(guān)系式中。

5-3、化學(xué)**衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)**衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明**衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否**衡及不**衡時(shí)向何方進(jìn)行建立**衡。（Q：濃度積）Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于**衡狀態(tài) ;Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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