高考化學主要考哪些知識點 計算公式有哪些

化學基本概念和原理是高考化學的必考內容，包括物質的組成、性質和變化，原子結構、化學鍵、化學能與熱能的轉化等?？忌枰羁汤斫膺@些概念的內涵和外延，能夠靈活運用它們解決實際問題。

高考化學元素化合物

1.常見金屬元素

如鈉、鋁、鐵等的性質、化合物的轉化關系需要熟練掌握。

（1）鈉

物理性質：質軟，銀白色金屬光澤，密度比水小，比煤油大，熔點較低。

化學性質：

與非金屬單質反應：切開后表面變暗，4Na+O?==2Na?O（白色）；在氯氣中燃燒黃火、白煙，2Na+Cl?===2NaCl。

與水反應：浮、熔、游、響、紅，2Na+2H?O==2NaOH+H?↑。

與酸反應：鈉遇酸，酸優(yōu)先。

與鹽反應：鈉遇鹽，水在前。如鈉投入CuSO?溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀，2Na+2H?O+CuSO?==Cu(OH)?+Na?SO?+H?↑。

存在與保存：化合態(tài)、煤油。

用途：制取鈉的重要化合物；作為中子反應堆的熱交換劑；冶煉鈦、鈮、鋯、釩等金屬；鈉光源。

（2）鋁

物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性。

化學性質：

與非金屬反應：4Al+3O?==2Al?O?。

與酸反應：2Al+6HCl==2AlCl?+3H?↑，2Al+3H?SO?==Al?(SO?)?+3H?↑，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化。

與強堿反應：2Al+2NaOH+2H?O==2NaAlO?+3H?↑，大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以。

鋁熱反應：2Al+Fe?O?===2Fe+Al?O?，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物。

鋁的化合物：

Al?O?（典型的兩性氧化物）：與酸反應，Al?O?+6H?==2Al3?+3H?O；與堿反應，Al?O?+2OH?==2AlO??+H?O。

Al(OH)?（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用。實驗室制備，AlCl?+3NH??H?O==Al(OH)?↓+3NH?Cl，Al3?+3NH??H?O==Al(OH)?↓+3NH??；與酸反應，Al(OH)?+3H?==Al3?+3H?O；與堿反應，Al(OH)?+OH?==AlO??+2H?O。

KAl(SO?)?（硫酸鋁鉀）：KAl(SO?)??12H?O，俗名：明礬。KAl(SO?)?==K?+Al3?+2SO?2?，Al3?會水解：Al3?+3H?O?Al(OH)?+3H?，因為Al(OH)?具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。

（3）鐵

Fe2?的性質：含有Fe2?的溶液呈淺綠色，既有氧化性又有還原性。

還原性：Fe2?→O?、Cl?、Br?、HNO?、KMnO?（H?）、H?O?、HClO等→Fe3?，F(xiàn)e2?的酸性溶液與H?O?反應的離子方程式：2Fe2?+H?O?+2H?===2Fe3?+2H?O。

弱氧化性：Fe2?與Zn反應的離子方程式為Zn+Fe2?===Fe+Zn2?。

Fe3?的性質：含F(xiàn)e3?的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3?具有較強的氧化性。

Fe3?→Fe、Cu、S2?、SO?2?、I?、SO?、H?S、HI等→Fe2?，寫出下列轉化的離子方程式：Fe3?+SO?2?+H?O===2Fe2?+SO?2?+2H?；Fe3?+2I?===2Fe2?+I?。

常見含鐵元素的鹽及其應用：綠礬(FeSO??7H?O)用作補血劑及植物補鐵劑；高鐵酸鉀(K?FeO?)用作水處理劑或制作高能電池；莫爾鹽[(NH?)?SO??FeSO??6H?O]用于冶金、電鍍及織物媒染劑；赤血鹽K?[Fe(CN)?]用于檢驗Fe2?。

Fe2?、Fe3?的檢驗方法：

用KSCN溶液和氯水：溶液加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加氯水溶液變紅色，說明有Fe2?；溶液變紅色，說明有Fe3?。

用NaOH溶液：溶液加NaOH溶液，白色沉淀灰綠色紅褐色，說明有Fe2?；紅褐色沉淀，說明有Fe3?。

2.常見非金屬元素

氯、氮、硫等的性質、化合物的轉化關系要重點復習。

化學計算公式

1.物質的量計算

物質的量是連接微觀粒子和宏觀物質的橋梁，在高考化學中占據(jù)重要地位。它涉及物質的量、濃度、化學反應等方面的計算。

首先，物質的量的計算公式為n=m/M，其中n表示物質的量，m表示物質的質量，M表示物質的摩爾質量。已知某物質的質量為10g，摩爾質量為50g/mol，則該物質的物質的量為10g÷50g/mol=0.2mol。

在溶液中，物質的量濃度的計算公式為c=n/V，其中c表示物質的量濃度，n表示溶質的物質的量，V表示溶液的體積。已知某溶液中溶質的物質的量為0.5mol，溶液體積為0.5L，則該溶液的物質的量濃度為0.5mol÷0.5L=1mol/L。

在化學反應中，物質的量的計算也非常重要。根據(jù)化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于物質的量之比，可以進行相關計算。對于反應2A+B=3C，若已知A的物質的量為2mol，根據(jù)化學計量數(shù)之比2:1，可計算出B的物質的量為1mol。

2.巧解化學計算

在化學計算中，掌握一些巧妙的方法可以提高解題效率。其中，得失電子守恒法和元素守恒法是高考中常用的方法。

（1）得失電子守恒法

得失電子守恒法是根據(jù)氧化還原反應中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的原理進行計算的方法。具體步驟如下：

①標出發(fā)生變化的元素的氧化數(shù)，并確定氧化還原反應的配**方向。

②列出氧化數(shù)升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將氧化數(shù)變化的數(shù)值進行疊加。

③根據(jù)電子守恒配**氧化數(shù)變化的物質的計量數(shù)。

④根據(jù)質量守恒配**剩余物質的計量數(shù)。

在反應P+CuSO?+H?O→Cu?P+H?PO?+H?SO?中，7.5molCuSO?可氧化P的物質的量為多少？生成1molCu?P時，參加反應的P的物質的量為多少？

首先，分析反應中元素化合價的變化：Cu由+2價降為+1價，P一部分由0價降為-3價，一部分由0價升為+5價。

根據(jù)得失電子守恒，7.5molCuSO?中Cu得電子的物質的量為7.5mol×1=7.5mol，設被氧化的P的物質的量為xmol，則P失電子的物質的量為5xmol，所以5x=7.5，解得x=1.5mol。

生成1molCu?P時，Cu得電子的物質的量為3mol×1=3mol，P得電子的物質的量為1mol×3=3mol，共得電子6mol，設參加反應的P的物質的量為ymol，則P失電子的物質的量為5(y-1)mol，所以5(y-1)=6，解得y=2.2mol。

（2）元素守恒法

元素守恒法是根據(jù)化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不變的原理進行計算的方法。在一些復雜的化學反應中，通過分析反應前后某種元素的存在形式，可以快速確定相關物質的物質的量。

在一定條件下，PbO與Cr3?反應，產(chǎn)物是Pb2?和Cr?O?2?，則與1molCr3?反應所需PbO?的物質的量為多少？

根據(jù)元素守恒，Cr元素在反應前后的化合價變化為+3價到+6價，升高了3價；Pb元素在反應前后的化合價變化為+4價到+2價，降低了2價。根據(jù)得失電子守恒，設所需PbO?的物質的量為xmol，則2x=1mol×3，解得x=1.5mol。

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